By Lucien Silvano Alhanati

Resumos de química

Grandezas químicas

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011 - Massa atômica - MA
Denominamos de massa atômica a medida da massa de um átomo tomando-se como unidade ( u ) 1/12 da massa do átomo do isótopo do carbono 12. u é denominada de unidade atômica de massa.
Consequentemente a massa atômica do carbono 12 é 12 u  >>> MAC = 12 u.

Massa do próton = 1,00759 u 
Massa do nêutron = 1,00897 u

Observação importante:
Massa atômica e número de massa, cujos valores são muito próximos, são conceitos diferentes.
Massa atômica é a massa do átomo expressa em unidade atômica de massa
Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N). >>> A = Z + N

        011.1 Massa atômica de um elemento.
Massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos tomando como pesos o percentual dos isótopos numa amostra encontrada na natureza.
Considere um elemento E, cujos isótopos A, B e C ocorrem com percentuais a, b e c respectivamente

Exemplo:
O isótopo do boro de massa atômica 10 u tem uma ocorrência de 20% e o de massa atômica 11 u tem uma ocorrência de 80%. A massa atômica do elemento boro será:

012 - Massa molecular - MM
Massa molecular é a soma das massas dos átomos que formam a molécula

013 - Número de Avogadro
Número de Avogadro é o número de átomos existentes quando a massa atômica de um elemento é expressa em gramas.

Número de Avogadro >>> 6,02 x 1023.

013 - Mol.
O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contem tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 12 g de carbono 12.
Quando se utiliza o mol as as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, prótons, elétrons etc.
Consequentemente:

1 mol de uma entidade elementar >>> 6,02 x 1023 entidades elementares.

Exemplos:

Enxofre >>> massa atômica = 32 u >>> 1 mol = 6,02 x 1023 átomos = 32 g
Ácido sulfúrico >>> massa molecular = 98 u >>> 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas = 98 g

014 - Massa molar
Massa molar de uma determinada espécie é a massa correspondente a um mol da referida espécie.

Exemplos:

Enxofre >>> massa atômica = 32 u >>> massa molar = 32 g
Ácido sulfúrico >>> massa molecular = 98 u >>> massa molar = 98 g

015 - Volume molar - V
Um mol de qualquer gás ocupa o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Volume de um mol de qualquer gás nas condições normais de pressão e temperatura é: 
Volume molar >>> V = 22,4 litros


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